Lea el capítulo 10 “Acidos y Bases” y sección 2 “Electrolitos y no electrolitos” del libro de texto Timberlake, Karen C. Química general, Orgánica y biológica. Estructuras de la vida. 4ta edición. Pearson Educación de México, S. A de C. V., México, 2013






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  1. Elabore la ecuación de ionización y la expresión de la constante de ionización (Ka o Kb).







ECUACION DE IONIZACION

EXPRESION DE LA CONSTANTE DE IONIZACION




H2CO3

H2CO3  H+ + HCO3-

Ka =

[H+ ] [HCO3- ]

[H2CO3]



HCO3-









H3PO4









H2PO4-









HPO4-2









CH3COOH









NH4OH









FÓRMULAS GENERALES:


Constante de ionización

Ki (Ka o Kb)


Ki = ___[ x ]2_____

[sustancia]


donde [x] es la concentración de los iones y es la misma para ambos iones


Porcentaje de ionización



% i = ____[x]_____ x 100

[sustancia]




  1. Calcule el valor de Ki (Ka/Kb) para las siguientes sustancias:

DEJE EVIDENCIA DE SUS CALCULOS


  1. CH3COOH 0.08M, ionizada en 1.5%




  1. H3PO4 12M, ionizada en 2.5%




  1. H2CO3 0.5M, ionizada en 0.093%




  1. NH3 0.2M, ionizada en 0.95%



  1. Calcule el % de ionización de las siguientes sustancias:

DEJE EVIDENCIA DE SUS CALCULOS


  1. HF 8 M, Ka = 7.2x10-4


  1. HCOOH 0.4 M, Ka = 1.8x10-4




  1. NH3 0.03M, Kb = 1.8x10-5



  1. Con los datos de las preguntas 23 y 24 responda:




[H+ ]

pH



23 a) =






23 b) =






23 c) =






23 d) =






24 a) =






24 b) =






24 c) =






LECTURAS DE “LA QUIMICA EN LA SALUD” Y “LA QUIMICA EN EL AMBIENTE”

UTILICE EL ÍNDICE DEL LIBRO DE TEXTO


  1. “ELECTROLITOS EN LOS LIQUIDOS CORPORALES”

¿Para qué se utiliza la disolución de Ringer y que electrolitos repone en mEq/L?



  1. “ACIDO ESTOMACAL, HCl”

¿Qué sustancia se produce en las células del intestino delgado para neutralizar el ácido gástrico y qué pH se obtiene con esta neutralización?



  1. “LLUVIA ACIDA”

Complete:

Fuente(s)

ACIDO presente en la Lluvia ácida

CO2







S







N









  1. “ANTIACIDOS”

¿Qué compuestos básicos contiene el antiácido Mylanta y que daños produciría un consumo excesivo de este?


RESPUESTAS:

pH

pOH

[H + ]

[OH - ]

El pH es ACIDO / NEUTRO / BASICO

20 a)

[H+]

9.90

4.10

1.26 x 10-10

7.94 x 10-5

Básico

20 b)

[OH-]

10.80

3.20

1.58 x 10-11

6.30 x 10 -4

Básico

20 c)

HCl 0.25M

0.60

13.40

2.5 x 10 -1

3.98 x 10-14

Ácido

20 d)

pH

3.80

10.20

1.58 x 10-4

6.31 x 10-11

Ácido

20 e)

pOH

7

7

1 x 10-7

1 x 10-7

Neutro

20 f)

H2SO4 0.15M

0.82

13.18

1.5 x 10 -1

6.6 x 10-14

Ácido

20 g)

[H+]

11

3

1 x 10 -11

1 x 10-3

Básico

20 h)

NaOH 0.01M

12

2

1 x 10-12

1 x 10-2

Básico

20 i)

[OH-]

4.92

9.08

1.2 x 10-5

8.33 x 10 -10

Ácido

20 j)

NH4OH 0.35

13.54

0.46

2.88 x 10-14

3.5 x 10 -1

Básico




23 a)

Ka = 1.80 x 10 -5




24 a)

% i = 0.95




25 A.

pH = 2.92

23 b)

Ka = 7.5 x 10 -3




24 b)

% i = 2.12




25 B.

pH = 0.52

23 c)

Ka = 4.32 x 10 -7




24 c)

% i = 2.45




25 C.

pH = 3.33

23 d)

Kb = 1.80 x 10 -5













25 D.

pH = 11.28



















25 E.

pH = 1.12



















25 F.

pH = 2.07



















25 G.

pH = 10.87




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