Lea el capítulo 10 “Acidos y Bases” y sección 2 “Electrolitos y no electrolitos” del libro de texto Timberlake, Karen C. Química general, Orgánica y biológica. Estructuras de la vida. 4ta edición. Pearson Educación de México, S. A de C. V., México, 2013






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  1. Clasifique los siguientes ácidos y bases débiles y fuertes en el siguiente cuadro:

  • HCl

  • Ca(OH)2

  • H2SO4

  • HNO3

  • KOH

  • H3PO4

  • H2CO3

  • Mg(OH)2

  • NH3

  • NaOH

  • HBr

  • Al(OH)3

  • CH3COOH

  • Ba(OH)2



ÁCIDOS FUERTES

ÁCIDOS DÉBILES

BASES FUERTES

BASE DÉBIL














ELECTROLITOS

(libro de texto, sección 8.2)

  1. ¿Qué es un electrolito?



  1. Escriba el concepto de:

a) Electrolito débil

b) Electrolito fuerte

c) No electrolito










  1. Complete el siguiente cuadro siguiendo el ejemplo.




SUSTANCIA

ELECTROLITO DEBIL / ELECTROLITO FUERTE /

NO ELECTROLITO

ECUACION DE DISOCIACION

Electrolito fuerte  ; electrolito débil ; No electrolito: ”no se disocia”

Ej:

HCOOH

Electrolito débil

HCOOH + H2O  HCOO- + H+



NaOH









HBr









CH3COOH









NH4OH









C6H12O6








IONIZACION DEL AGUA

H2O + H2O H3O+ + OH

Agua Agua ion hidronio ion hidroxilo




  1. Escriba la expresión para la “constante del producto iónico del agua, Kw”:



  1. El valor de Kw es:



  1. En la ESCALA DE ACIDEZ escriba en la parte superior los valores de pH (0 – 14) y en la inferior las correspondientes a su concentración de H+. Además, indique los valores que representan la parte Acida, Neutra y Básica en las flechas. Utilice la Tabla 10.7.




pH














































































































































[H + ]















































Indique Acido,

Neutro y Básico 




Fórmulas para calcular pH y pOH

pH = -log [H+ ]

pOH= -log [OH - ]

pH + pOH = 14


Fórmulas para calcular [H+ ] y [OH - ]

[H+ ] = Antilog -pH

[OH-] = Antilog -pOH

[H+ ] [OH - ] = 1 x 10-14 M




  1. Utilice las fórmulas de pH, pOH, [H+] y [OH-] para completar el siguiente cuadro.










pH

pOH

[H + ]

[OH - ]

El pH es ACIDO / NEUTRO / BASICO



[H+]







1.26 x 10-10









[OH-]










6.30 x 10 -4






HCl 0.25M


















pH

3.80















pOH




7












H2SO4 0.15M


















[H+]







1 x 10 -11









NaOH 0.01M


















[OH-]










8.33 x 10 -10






NH4OH 0.35
















CONSTANTE DE IONIZACION

  1. Indique el significado de:

  1. Ki:




  1. Ka:




  1. Kb:



Constante de ionización de un ácido débil (Ka):




Ecuación de ionización: HX H+ + X-

Ka = [H+ ] [X- ]

[HX]










Constante de ionización de una base débil (Kb):




Ecuación de ionización: MOH M+ + OH-

Kb = [M+ ] [OH- ]

[MOH]






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