 UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA
FACULTAD DE CIENCIAS MÉDICAS, CUM
UNIDAD DIDACTICA DE QUIMICA, PRIMER AÑO
GUÍA DE ESTUDIO 2014
SEMANA 12
ACIDOS, BASES Y ELECTROLITOS
Elaborado por: Licda. Vivian Margarita Sánchez Garrido
Lea el capítulo 10 “Acidos y Bases” y sección 8.2 “Electrolitos y no electrolitos” del libro de texto Timberlake, Karen C. Química general, Orgánica y biológica. Estructuras de la vida. 4ta edición. Pearson Educación de México, S.A de C.V., México, 2013
ACIDOS Y BASES
Escriba los conceptos de Ácidos y Bases según la teoría de Arrhenius:
Acido
Base
Complete las siguientes reacciones de IONIZACIÓN EN AGUA de los ácidos:
Ejemplo: HCl  H+ + Cl-
HBr
HF
HI
Complete las siguientes reacciones de IONIZACIÓN EN AGUA de las bases:
Ejemplo: LiOH Li+ + OH -
KOH
NaOH
NH4OH
TIPOS DE ACIDOS
Libera un ión hidrógeno (protón) por unidad fórmula, en solución acuosa.
Libera dos protones por unidad fórmula, en solución acuosa.
Libera tres protones por unidad fórmula, en solución acuosa.
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Complete el siguiente cuadro para Ácidos en solución acuosa:
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Fórmula
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Nombre
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¿Cuantos protones, H +, libera?
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Monoprótico, diprótico o triprótico
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HCl
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HBr
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HNO3
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H2SO4
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H2CO3
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H3PO4
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HClO4
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HC2H3O2
(CH3COOH)
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Complete el siguiente cuadro para Bases en solución acuosa:
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Fórmula
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Nombre
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¿Cuántos hidroxilos, OH –, libera?
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Hidróxido de sodio
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Hidróxido de potasio
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Hidróxido de calcio
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Hidróxido de aluminio
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Escriba los conceptos de Ácidos y Bases según la teoría de Bronsted-Lowry:
Acido
Base
PARES ACIDO-BASE CONJUGADOS
HF + H2O F - + H3O +
HF, un ácido, pierde un H + para formar su base conjugada F -. El agua actúa como base al ganar un H + para formar su ácido conjugado H3O +. Los pares ácido-base conjugado son HF/F- y H2O/H3O+.
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Par ácido-base conjugado
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Actúa como ACIDO de Bronsted-Lowry
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H+ pierde/gana
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Actúa como BASE de Bronsted-Lowry
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H+ pierde/gana
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HF / F -
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HF
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Pierde 1 H+
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F -
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Gana 1 H+
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H2O / H3O +
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H3O +
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Pierde 1 H+
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H2O
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Gana 1 H+
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Identifique los pares ácido-base conjugados en la siguiente ecuación y complete el cuadro.
HBr (ac) + SO4-2 (ac) H2SO4 (ac) + Br- (ac)
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Par ácido-base conjugado
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Actúa como ACIDO de Bronsted-Lowry
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H+ pierde/gana
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Actúa como BASE de Bronsted-Lowry
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H+ pierde/gana
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Identifique los pares ácido-base conjugados en la siguiente ecuación y complete el cuadro.
NH3 (ac) + H3O+ (ac) NH4+ (ac) + H2O (ac)
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Par ácido-base conjugado
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Actúa como ACIDO de Bronsted-Lowry
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H+ pierde/gana
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Actúa como BASE de Bronsted-Lowry
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H+ pierde/gana
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Investigue en Google el libro: “McMurry, John. Química orgánica, 8ª edición. Cengage Learning Editores, S.A. de C.V., México, 2012” para responder las preguntas 9 y 10.
Defina Ácidos y Bases según la teoría de Lewis
Acido de Lewis
Base de Lewis
Coloque cada uno de los ácidos y bases de Lewis en el cuadro que les corresponda:
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ACIDO DE LEWIS
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BASE DE LEWIS
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Complete la información con la tabla 10.2 del libro de texto:
Algunas características de ácidos y bases
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Característica
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Ácidos
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Bases
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Arrhenius
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Bronsted-Lowry
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Electrolitos
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Sabor
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Tacto
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Convierte el papel tornasol
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Convierte la fenolftaleína
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Neutralización
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ACIDOS Y BASES DEBILES Y FUERTES
Escriba los conceptos de:
a) Ácido fuerte
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b) Base fuerte
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c) Ácido débil
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d) Base débil
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