Problemas ácido – base






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títuloProblemas ácido – base
fecha de publicación13.11.2015
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PROBLEMAS ÁCIDO – BASE
Complete las ecuaciones siguientes e indique los pares ácido-base conjugados, según la teoría de Brönsted-Lowry:

a) CN- + H3O+

b) NH4+ + OH-

c) NO2- + H2O 
Según la teoría de Brönsted y Lowry, indica cuáles de las siguientes especies pueden actuar sólo como ácidos, cuáles sólo como bases y cuáles como ácidos y bases:

a) HSO3-; b) SO3-2; c) HF; d) HClO2; e) Se-2; f) HCO2-; g) CO2-2

Sol. a) Ácido y base; b) base; c) ácido; d) ácido; e) base; f) ácido y base; g) base
Escribe la ecuación de ionización y calcula la concentración de iones hidronio y el pH en las siguientes disoluciones de ácidos fuertes:

a) 0,3 moles de ácido clorhídrico en 2 litros de disolución.

b) 10 gramos de ácido perclórico en 1,7 litros de disolución.

c) 35 gramos de ácido nítrico en 2,5 litros de disolución.

Sol. a) 0´15 M; pH = 0´82 ; b) 0´058 M; pH = 1´2 ; c) 0´22 M; pH = 0´66
Escribe el equilibrio de ionización y calcula la concentración de iones oxonio y el pH en las siguientes disoluciones de bases fuertes:

a) 0,4 moles de hidróxido sódico en 2 litros de disolución.

b) 10 gramos de hidróxido potásico en 2 litros de disolución.

c) 25 gramos de hidróxido bárico en 3 litros de disolución.

Sol. a) 0´2 M; pH = 13´30; b) 0´089 M; pH = 12´95; c) 0´097 M; pH = 12´99
El porcentaje de ionización de una disolución 0,1 molar de ácido acético es 1,34 %. Calcula:

a) Las concentraciones de las especies químicas presentes en el equilibrio.

b) La constante de disociación del ácido.

c) El pH de la disolución.

Sol. a) [CH3COOH] = 0´0986; [CH3COO-] = [H3O+] = 1´34.10-3 M ; b) K = 1´82.10-5, c) pH = 2´87
Calcula las concentraciones de todas las especies químicas presentes en una disolución 0,1 M de un ácido HA, así como el grado de disociación y el pH. Datos: K = 3´5.10-5

Sol. a) [HA] = 0´098 ; [A-] = [H3O+] = 1´87.10-3 M ; b) 1´87 %; c) pH = 2´73
A 25 ºC una disolución de una base B, cuyo peso molecular es 18 g/mol, contiene 0,5 g de este compuesto por litro y está ionizado en un 5 %. Calcula:

a) La concentración de iones en el equilibrio.

b) La constante de basicidad de la base a esa temperatura.

c) pH y pOH de la disolución.

Sol. a) [BH+] = [OH-] = 1´35.10-3 M; b) 7´29.10-5; c) pH = 11´13; pOH = 2´87
Halla el pH resultante de disolver 4 g de hidróxido de sodio en 250 ml de agua. Calcula el volumen de una disolución de ácido sulfúrico 0,05 N necesario para neutralizar completamente 50 ml de esta disolución. Sol. pH = 13´61; 0´4 litros

Se disuelven 23 g de ácido metanoico, en agua hasta obtener 10 litros de disolución. La concentración de iones [H3O+] = 0’003 M. Calcule: a) El pH de la disolución y el grado de disociación. b) La constante Ka del ácido.
Calcule: a) El pH de una disolución 0’1 M de ácido acético, CH3COOH, cuyo grado de disociación es 1’33%. b) La constante Ka del ácido acético.
En una disolución acuosa de HNO2 0’2 M, calcule:

a) El grado de disociación del ácido.

b) El pH de la disolución.

Dato: Ka = 4’5.10-4.
Se disuelven 5 g de NaOH en agua suficiente para preparar 300 mL de disolución. Calcule: a) La molaridad de la disolución y el valor del pH. b) La molaridad de una disolución de HBr, de la que 30 mL de la misma son neutralizados con 25 mL de la disolución de la base.

Masas atómicas: H = 1; O = 16; Na = 23.
Calcule: a) El pH de una disolución 0’03 M de ácido perclórico, HClO4, y el de una disolución 0’05 M de NaOH. b) El pH de la disolución que resulta al mezclar 50 mL de cada una de las disoluciones anteriores (suponga que los volúmenes son aditivos).
Al disolver 5 g de ácido fórmico (H-COOH) en agua hasta completar 1 litro, se obtiene una disolución de pH = 2'30. Calcule la constante de acidez del ácido fórmico, y compare el carácter ácido-base del ion formiato (H-COO-) con el del ion acetato (CH3-COO-), si el Ka del ácido acético es igual a 1'8´10-5.

Sol. 2'4´10-4; formiato: base más débil que acetato.
Calcule el pH y el grado de disociación de una disolución acuosa de ácido acético 0'055 M. ¿Qué molaridad habría de tener una disolución de ácido clorhídrico para que su pH tuviese el mismo valor que el de la disolución de acético? DATOS: pKa(Ac. acético) = 4'74

Sol. 3; 1'8%; 1 mM
Se dispone de 1 litro de una disolución de un ácido monoprótico débil con una concentración 0,20 M a 25 ºC. El grado de disociación es 22%. Calcular:

a) La constante de equilibrio de disociación M ácido.

b) El pH de la disolución.

c) El grado de disociación de dicho ácido, después de añadirle 0,8 gramos de HN03 puro
Se mezclan 1,4 g de hidróxido potásico y 1 g de hidróxido sódico. La mezcla se disuelve en agua y se

diluye hasta 100 cc. Calcula el pH de la disolución. Por un error se vertió, sobre la disolución alcalina, 1 cc de ácido nítrico comercial de densidad 1,41 g/cc y riqueza en peso del 67%. Calcula la variación que se ha producido en el pH, por la adición del ácido.

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