“ Apuntes Teóricos – IV bimestre”






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Óxidos: Son compuestos químicos inorgánicos binarios formados por la unión del oxígeno con otro elemento diferente a los gases nobles. Según si este elemento es metal o no metal serán óxidos básicos u óxidos ácidos. El oxígeno siempre tiene valencia -2. Su grupo funcional es el ión oxigeno (O2). Los óxidos se pueden nombrar en cualquiera de las nomenclaturas; si se utiliza la sistemática no se tienen en cuenta las valencias sino que se menciona el prefijo de acuerdo al numero que posea el oxigeno como subíndice, si se utiliza la Stock el numero romano es igual a la valencia del elemento, si se utiliza la común el sufijo es de acuerdo a la valencia del elemento.

Óxidos básicos: Son aquellos óxidos que se producen entre el oxígeno y un metal. Fórmula:Metal2Ox si la valencia del metal es par se simplifica. Cuando un oxido basico reacciona con el agua (H2O) se forma una base o hidroxido, Ej. CuO + H2O = CU(OH)2. La nomenclatura stock es la más frecuente. En la nomenclatura tradicional se nombran con el sufijo -oso e -ico dependiendo de la menor o mayor valencia del metal que acompaña al oxígeno.


Ejemplo

Nomenc. sistem.

Nomenc. stock

Nomenc. tradic.

K2O

monóxido de dipotasio

óxido de potasio

óxido potásico

Fe2O3

trióxido de dihierro

óxido de hierro(III)

óxido férrico

FeO

monóxido de hierro

óxido de hierro(II)

óxido ferroso

SnO2

dióxido de estaño

óxido de estaño (IV)

óxido estánnico






































































































































































































































































































































Óxido nítrico



General

Nomenclatura IUPAC

Monóxido de nitrógeno

Fórmula semidesarrollada

NO

Número CAS

[10102-43-9]

Propiedades físicas

Estado de agregación

Gas

Apariencia

Gas incoloro

Densidad

1.3 × 10³ kg/m3;

(a g/cm3)

Masa molecular

30.01 uma

Punto de fusión

109,5 K (-163,5 °C)

Punto de ebullición

121 K (-152 °C)

Temperatura crítica

180 K (-93 °C)

Presión crítica

63.16 atm.

Propiedades químicas

Solubilidad en agua

0.0056 g

KPS

n/d

Momento dipolar

0.15 D

Compuestos relacionados

Óxidos de nitrógeno relacionados

Óxido nitroso
Dióxido de nitrógeno
Trióxido de dinitrógeno
Tetróxido de dinitrógeno
Pentóxido de dinitrógeno

Ácidos relacionados

Ácido nitroso
Ácido nítrico

Termoquímica

ΔfH0gas

90 kJ/mol

ΔfH0líquido

87.7 kJ/mol

S0gas, 1 bar

211 J·mol-1·K-1

Peligrosidad

NFPA 704



0

3

2

OX

Frases R

R23, R24, R25, R34, R44

Frases S

S23, S36, S37, S39

Riesgos

Ingestión

Usado en medicina, pero las sobredosis son perjudiciales.

Inhalación

Peligroso, puede ser fatal.

Piel

Irritante.

Ojos

Puede causar irritación.

Valores en el SI y en condiciones normales
(0 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.
Exenciones y referencias


El monóxido de nitrógeno, óxido nítrico u óxido de nitrógeno (II) (NO) es un gas incoloro y poco soluble en agua presente en pequeñas cantidades en los mamíferos. Está también extendido por el aire siendo producido en automóviles y plantas de energía. Se le considera un agente tóxico.

No debe confundirse con el óxido nitroso (N2O), con el dióxido de nitrógeno (NO2) o con cualquiera del resto de los óxidos de nitrógeno existentes.

Es una molécula altamente inestable en el aire ya que se oxida rápidamente en presencia de oxígeno convirtiéndose en dióxido de nitrógeno. Por esta razón se la considera, también como un radical libre
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