“ Apuntes Teóricos – IV bimestre”






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Nomenclaturas


Se aceptan 3 tipos de nomenclaturas para nombrar compuestos químicos inorgánicos:

  • Nomenclatura sistemática: para nombrar de este modo se usan prefijos numéricos excepto para indicar que el primer elemento de la fórmula sólo aparece una vez (mono) o cuando no puede haber confusión posible debido a que tenga una única valencia. En adelante N.ss

Prefijos griegos

Número

mono-

1

di-

2

tri-

3

tetra-

4

penta-

5

hexa-

6

hepta-

7

octa-

8

nona- (o eneá)

9

deca-

10

Ejemplos: CrBr3 tribromuro de cromo ; CO monóxido de carbono

En los casos en los que puede haber confusión con otros compuestos (sales dobles y triples, oxisales y similares) se pueden emplear los prefijos bis, tris, tetraquis, pentaquis...

Ejemplo: Ca5F(PO4)3 fluoruro tris(fosfato) de calcio porque si se dijese trifosfato se estaría hablando del anión trifosfato [P3O10]5-, es decir, sería en este caso:

Ca8F(P3O10)3

  • Nomenclatura stock: En este caso, cuando el elemento que forma el compuesto tiene más de una valencia atómica, se indica en números romanos al final y entre paréntesis. Normalmente, a menos que se haya simplificado la fórmula, la valencia puede verse en el subíndice del otro átomo (compuestos binarios). En adelante N.st

Ejemplo: Fe2S3 Sulfuro de hierro (III) [se ve la valencia III en el subíndice del azufre]

  • Nomenclatura tradicional: Aquí se indica la valencia del elemento que forma el compuesto con una serie de prefijos y sufijos. En adelante N.tr.

Cuando sólo tiene una valencia se usa el sufijo -ico.

Cuando tiene dos valencias diferentes se usan (de menor a mayor valencia)

-oso

-ico

Cuando tiene tres distintas se usan (de menor a mayor)

hipo- -oso

-oso

-ico

Y cuando tiene cuatro se utilizan (de menor a mayor)

hipo- -oso

-oso

-ico

per- -ico

Ejemplo: Mn2O7 Óxido permangánico

Cuando tiene 5 se utilizan (de menor a mayor)

Hipo- -oso

-oso

-ico

per- -ico

Hiper- -ico

La nomenclatura es la manera de formular y nombrar los compuestos químicos. Podemos distinguir ramas de ella, como por ejemplo: nomenclatura inorgánica, nomenclatura de compuestos orgánicos, nomenclatura de complejos inorgánicos, etc. Por ahora, veremos solamente la nomenclatura inorgánica que atañe principalmente a los compuestos inorgánicos más comunes. Definiremos el número de oxidación de un elemento, como la carga que adquiere un átomo según el número de electrones cedidos (número de oxidación positivo), captados (número de oxidación negativo), o bien compartidos (cuando se trata de elementos) al formar un compuesto. Esta definición es perfectamente válida para compuestos iónicos o electrovalentes. En el caso de los compuestos covalentes donde los electrones se comparten, se les asigna un número de oxidación negativo al elemento más electronegativo y un número de oxidación positivo al menos electronegativo. En los compuestos que presentan enlaces covalentes polares los electrones no están completamente transferidos. En especies químicas iónicas, el número de oxidación coincide con la carga real del átomo. Por ejemplo, los números de oxidación de las especies Ca+2 (en solución), Ag, I- (en solución) son, respectivamente, +2, 0 y -1. Se denomina compuesto inorgánico a todos aquellos compuestos que están formados por distintos elementos, pero en los que su componente principal no es el carbono siempre.

Ejemplos de compuestos inorgánicos:

* El agua (H2O) es igual a dos átomos de hidrógeno y un átomo de oxígeno.

* El amoniaco (NH3) es igual a un átomo de nitrógeno y tres de hidrógeno.

* El anhídrido carbónico, el cual se encuentra en la atmósfera en estado gaseoso y los seres vivos lo eliminan hacia ella a través de la respiración. Su fórmula química es CO2, o sea, un átomo de carbono y dos de oxígeno. El CO2 es ocupado por los vegetales en el proceso de fotosíntesis para fabricar glucosa. Es importante aclarar que el CO2, aunque contiene carbono, no es orgánico porque tampoco contiene hidrógeno. El primer grupo y segundo grupo (metales y no metales) son los considerados principales. En el caso de los metales son generalmente sólidos a la temperatura ambiente, pero existe una excepción que es el mercurio que es líquido a la temperatura ordinaria, se conocen más de 80 metales. La mayoría tienen color blanco argéntico brillante, con matices, pero el oro es dorado, y el cobre, rojizo; entre algunas de sus propiedades podemos indicar que son buenos conductores del calor y la electricidad, cambian de forma sin romperse cuando son sometidos a los golpes y a la presión, por esta razón son maleables y dúctiles, no son frágiles, sus átomos presentan pocos electrones en su último nivel de energía los cuales pierden fácilmente formando iones positivos (cationes), forman óxidos básicos con el oxígeno y tienen baja electronegatividad. En el caso de los no metales, son más de 16, algunos son sólidos, como por ejemplo, el azufre, fósforo, carbón; otros son gaseosos como el oxígeno, cloro, nitrógeno; y uno es líquido, el bromo; podemos indicar algunas de sus propiedades, son malos conductores pero existe una excepción que es el grafito (una variedad de carbono), no tiene brillo metálico, no soportan golpes o presión, es decir, se rompen o son frágiles, a diferencia de los metales sus átomos presentan más electrones en su último nivel de energía, ganan fácilmente electrones y así forman iones negativos (aniones), forman óxidos ácidos con el oxígeno y son de alta electronegatividad. Es necesario hacer notar que esta división de metales y no metales, no es perfecta, porque muchos elementos presentan propiedades intermedias.

Compuestos Inorgánicos: Son aquellos que constituyen todos los metales y no metales (exceptuando carbono). Entre los compuestos inorgánicos tenemos los óxidos metálicos y no metálicos, hidróxidos, ácidos y sales. Esta clasificación es por su composición. También estos compuestos inorgánicos se pueden clasificar en binarios, ternarios, cuaternarios, etc., según tengan en su estructura dos, tres, cuatro, o más elementos distintos, es decir, que esta clasificación se realiza de acuerdo al número de sus elementos. Por otro lado también se puede clasificar por su constitución en compuestos moleculares (son eléctricamente neutras, por ejemplo, óxidos no metálicos y los ácidos) e iónicos (cargados de electricidad positiva o negativa, por ejemplo, todos los compuestos que llevan algún metal, es decir, los óxidos metálicos, los hidróxidos y las sales).
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