“ Apuntes Teóricos – IV bimestre”






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Reacciones químicas


El dióxido de nitrógeno presenta buena solubilidad en agua formando ácido nítrico:



Por esta reacción es un intermedio en la producción de este ácido. Industrialmente se generaba por la reacción de una corriente de aire en un arco eléctrico. (A altas temperaturas se forma monóxido de nitrógeno que reacciona con el exceso de oxígeno dando el dióxido de nitrógeno)

Debido al elevado coste energético este proceso ha sido sustituido por la combustión de amoníaco en presencia de un catalizador de platino/rodio. (Proceso de Ostwald)

En el laboratorio se puede generar este gas calentando nitratos de metales pesados (por ejemplo el nitrato de plomo Pb(NO3)2:



Además se forma al disolver metales en ácido nítrico concentrado:



(Ecuación aproximada. Según la temperatura y la concentración se forman también cantidades variables de NO y H2)

El dióxido de nitrógeno está en equilibrio con el tetraóxido de dinitrógeno (N2O4). El equilibrio es desplazado por las bajas temperaturas o las altas presiones hacia el lado del dímero.

Por irradiación el dióxido de nitrógeno puede liberar un átomo de oxígeno altamente reactivo que da lugar a la formación del ozono troposférico y al fotosmog.

El dióxido de nitrógeno es paramagnético debido a un electrón libre. A veces se utiliza como "trampa para radicales" ya que reacciona fácilmente con sustancias orgánicas radicalárias.

Tetróxido de dinitrógeno


Tetraóxido de dinitrógeno


Tetróxido de dinitrógeno

General

Nombre sistemático

Tetraóxido de dinitrógeno

Fórmula química

N2O4

Masa molecular

92.011 u

Apariencia

 ?

Número CAS

10544-72-6

Enlace MSDS

Air Liquide MSDS (PDF)

Propiedades físicas

Densidad

1443 kg/

Solubilidad

Reacciona en agua

Propiedades en estado sólido

Entropía molecular
(S0sólido)

150,38 J/(mol•K)

Densidad

 ? g/cm3

Seguridad

Ingestión

 ?

Innalación

Corrosivo y tóxico

Contato con la piel

Corrosivo

Ojos

Corrosivo

OSHA Exposición permitida
(PEL)

5 ppm

NIOSH Peligroso para la vida y salud
(IDLH)

20 ppm

Precauciones

Protección personal

Peil: Prevenir contacto

Ojos: Prevenir contacto

Lavar Piel: Si hubo contacto

Reacciona con

material combustible

agua

organoclorado

disulfuro de carbono

amomíaco


No metal


Junto con los metales y los metaloides (o semimetales), los no metales comprenden una de las tres categorías de elementos químicos siguiendo una clasificación de acuerdo con las propiedades de enlace e ionización. Se caracterizan por presentar una alta electronegatividad, por lo que es más fácil que ganen electrones a que los pierdan.

Los no metales, excepto el hidrógeno, están situados en la tabla periódica de los elementos en el bloque p. De este bloque, excepto los metaloides y, generalmente, gases nobles, se considera que todos son no metales.

En orden de número atómico:

El hidrógeno normalmente se sitúa encima de los metales alcalinos, pero normalmente se comporta como un no metal. Un no metal suele ser aislante o semiconductor de la electricidad. Los no metales suelen formar enlaces iónicos con los metales, ganando electrones, o enlaces covalentes con otros no metales, compartiendo electrones. Sus óxidos son ácidos.

Los no metales forman la mayor parte de la tierra, especialmente las capas más externas, y los organismos están compuestos en su mayor parte por no metales. Algunos no metales, en condiciones normales, son diatómicos en el estado elemental: hidrógeno (H2), nitrógeno (N2), oxígeno (O2), flúor (F2), cloro (Cl2), bromo (Br2) y yodo (I2).

== Algunas propiedades de los no metales: == ==

  • No tienen lustre; diversos colores.

  • Los sólidos suelen ser quebradizos; algunos duros y otros blandos.

  • Malos conductores del calor y la electricidad al compararlos con los metales.

  • La mayor parte de los óxidos no metálicos son sustancias moleculares que forman soluciones ácidas

  • Tienden a formar aniones (iones negativos) u oxianiones en solución acuosa.

  • Usualmente son menos densos que los metales.



Metal


Metal se denomina a los elementos químicos caracterizados por ser buenos conductores del calor y la electricidad, poseer alta densidad, y ser sólidos a temperaturas normales (excepto el mercurio y el galio); sus sales forman iones electropositivos (cationes) en disolución.

La ciencia de materiales define un metal como un material en el que existe un traslape entre la banda de valencia y la banda de conducción en su estructura electrónica (enlace metálico). Esto le da la capacidad de conducir fácilmente calor y electricidad, y generalmente la capacidad de reflejar la luz, lo cual le da su peculiar brillo.





Forja metálica en la marquesina del actual Ayuntamiento de Madrid, antiguo Palacio de Comunicaciones.

El concepto de metal refiere tanto a elementos puros, así como aleaciones con características metálicas, como el acero y el bronce. Los metales comprenden la mayor parte de la tabla periódica de los elementos y se separan de los no metales por una línea diagonal entre el boro y el polonio. En comparación con los no metales tienen baja electronegatividad y baja energía de ionización

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