“ Apuntes Teóricos – IV bimestre”






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Apuntes Teóricos – IV Bimestre”

 

Plan Bimestral del IV Bimestre 2007”

 

I- Escritura química y nomenclatura de los compuestos inorgánicos

A- Compuestos binarios que contienen un metal y un no metal; un no metal y un no metal.

A. 1- Forma de escribirse y nombrarse en el sistema Estequiométrico

A. 2- Forma de escribirse y nombrarse en el sistema Tradicional

A. 3- Forma de escribirse y nombrarse en el sistema Stock

B- Compuestos ternarios y superiores

B. 1- Forma de escribirse y nombrarse en el sistema Estequiométrico

B. 2- Forma de escribirse y nombrarse en el sistema Tradicional

B. 3- Forma de escribirse y nombrarse en el sistema Stock

C- Compuestos ternarios y cuaternarios que contienen halógenos, calcógenos, nitrogenoides y carbonoides formando parte de radicales aniónicos.

C. 1- Ácidos

C. 1.1- Forma de escribirse y nombrarse en el sistema Estequiométrico

C. 1.2- Forma de escribirse y nombrarse en el sistema Tradicional

C. 1.3- Forma de escribirse y nombrarse en el sistema Stock

C. 2- Bases

C. 2.1- Forma de escribirse y nombrarse en el sistema Estequiométrico

C. 2.2- Forma de escribirse y nombrarse en el sistema Tradicional

C. 2.3- Forma de escribirse y nombrarse en el sistema Stock

C. 3- Sales

C. 3.1- Forma de escribirse y nombrarse en el sistema Estequiométrico

C. 3.2- Forma de escribirse y nombrarse en el sistema Tradicional

C. 3.3- Forma de escribirse y nombrarse en el sistema Stock

II- Cálculos que requieren el uso de la escritura química de los compuestos

A- Cálculos de la masa molecular

B- Cálculo de unidades molaresy moleculares

B. 1- Uso del número de Avogadro

B. 2- Volumen molar de un gas y cálculos relacionados

C- Cálculo de la composición porcentual de los compuestos

D- Cálculo de la fórmula empírica y la fórmula molecular 

III- Introducción al estudio de las ecuaciones químicas

A- Componentes de una ecuación química

B- Reglas para el balanceo de ecuaciones químicas

B. 1- Reglas del Método de tanteo

B. 2- Reglas del Método algebraico

B. 3- Reglas del Método de óxido- reducción

C. Tipos de reacciones químicas y su aplicación e implicación en la vida cotidiana

C. 1- Aplicación e implicación de las Reacciones de combustión

C. 2- Aplicación e implicación de las Reacciones de descomposición

C. 3- Aplicación e implicación de las Reacciones de sustitución sencilla

C. 4- Aplicación e implicación de las Reacciones de doble sustitución o doble desplazamiento

C. 4.1- Aplicación e implicación de las Reacciones de neutralización


“APUNTES EN CLASES”


 

Sistema de Nomenclatura”

 

Nomenclatura de acuerdo con los químicos es la forma de nombrar y escribir los compuestos químicos. Existen 4 sistemas de nomenclatura a saber:

 

* El Sistema Común o Tradicional

* EL Sistema Antiguo Funcional

* El Sistema Stock

* El Sistema Sistemático o Esteoquiométrico

 

* El Sistema Común o Tradicional:

 

Este sistema sirve para identificar un compuesto y en base a la función química que tiene y se divide en 2, la forma de nombrar un compuesto en ese sistema: un nombre genérico y un nombre específico; ejemplo: el ácido sulfúrico, el nombre genérico es ácido y se debe a la presencia de hidrógeno y el nombre específico es sulfúrico y se debe a la presencia de un anión especifico en este caso el anión sulfatito, que la terminación ato cambia a úrico tratándose de un ácido y se queda en ato tratándose de una sal como el sulfato de sodio. En el caso de la sal sulfato de sodio, el nombre genérico va ser sulfato y el nombre específico va ser el tipo del catión.

 

* El Sistema Antiguo Funcional:

 

Es también conocido como sistema vulgar y se refiere a todas aquellas sustancias que se nombran manteniendo un lenguaje típico tradicional.

 

* El Sistema Stock:

 

Este sistema indica el número de oxidación o de valencia del elemento positivo, colocando entre paréntesis y con números romanos dicha valencia al final de cada compuesto.

Ca I2: Yoduro de calcio
                       Sistema Común o Tradicional

Mg I2: Yoduro de magnesio

 

Yoduro de Calcio (II) Sistema Stock – se busca valencia

 

Cu SO4: Sulfuro de cobre

 

Se utiliza oso e ico cuando tiene más de una valencia

Cu Cl3: Cloruro de cobalto (III)

 

Fe Cl3

Fe Cl2: Cloruro de Hierro (II)

 

* Sistema Sistemático o Estequiométrico:

 

Señala la naturaleza y las proporciones de los constituyentes de una sustancia, en este caso se emplean prefijos griegos para indicar el número de átomos de cada elemento o radical que forma la molécula.

 

Cantidad de Átomos:

 

1-      mono

2-      di

3-      tri

4-      tetra

5-      penta

6-      hexa

7-      hepta

8-      octa

9-      nona o enea

10- deca

11- endeca o undeca

12- dodeca

 

Cuando los prefijos griegos se emplean para nombrar compuesto, las dos vocales que se encuentran en la palabra se eliminan sustituyéndolo por la o, pero estas dos son vocales abiertas; por ejemplo:

Prefijo: tetra oxido petroxido

 

INFORMACIÓN INVESTIGADA”
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