Cuestionario sobre Geometría molecular- teoría enlace valencia. Teoría del orbital molecular- unidad Nº1






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títuloCuestionario sobre Geometría molecular- teoría enlace valencia. Teoría del orbital molecular- unidad Nº1
fecha de publicación14.08.2015
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Cuestionario sobre Geometría molecular- Teoría enlace valencia. Teoría del orbital molecular- Unidad Nº1

1.- ¿Cómo se define la geometría de una molécula? ¿Por qué es importante el estudio de la geometría molecular?

2.- Explique claramente los fundamentos de la Teoría de la Repulsión de los pares de electrones de la capa de valencia (T.R.E.P.E.V.)

3.-¿Para qué tipo de moléculas se aplica esta teoría? ¿Cómo se clasifican de acuerdo a su geometría?.

4.- Represente las fórmulas electrónicas de Lewis para las siguientes moléculas y aplicando la T.R.E.P.E.V. deducir las geometrías electrónicas y las geometrías moleculares y represéntelas: a) H2S b) K3As c) SiO2

5.- Represente las fórmulas electrónicas de Lewis para las siguientes moléculas y aplicando la T.R.E.P.E.V. deducir las geometrías electrónicas y las geometrías moleculares y represéntelas: a) NCl3 b) SeI2 c) SCl6



6.- Represente las fórmulas electrónicas de Lewis para los siguientes iones y aplicando la T.R.E.P.E.V. deducir las geometrías electrónicas y las geometrías moleculares y represéntelas: a) AsO43- b) SeO32-

7.- Represente las fórmulas electrónicas de Lewis para los siguientes iones y aplicando la T.R.E.P.E.V. deducir las geometrías electrónicas y las geometrías moleculares y represéntelas a) NO2 - b) H3O+

8.-Explique claramente la diferencia entre la geometría electrónica y la geometría molecular

9.- Cuál o cuáles de las siguientes moléculas presentará polaridad debido a su geometría y por qué: a) las moléculas con dos pares enlazantes y un par libre b) las moléculas con dos pares enlazantes c) las moléculas con tres pares enlazantes

10.- Qué diferencia existe entre un par enlazante y un par libre

11.- Por qué los ángulos de separación en una molécula del tipo AB3E1 son diferentes entre sí mientras que son iguales en moléculas del tipo AB4

12.- De por lo menos tres ejemplos de moléculas polares y dos ejemplos de moléculas no polares debido a su geometría. Justifique en todos los casos

13.- Cuál o cuáles de las siguientes moléculas presenta polaridad debido a su geometría. Explique claramente señalando el polo positivo y el polo negativo en caso de que exista polaridad: : a) SeO b) SeO2 c) SeO3

14.-.-Cuál o cuáles de las siguientes moléculas presenta polaridad debido a su geometría. Explique claramente y señale el polo positivo y el polo negativo en caso que exista polaridad : a) CO b) CO2 c) CH4

15. Explique los fundamentos de la Teoría de enlace valencia. Compárela con el tratamiento que le da la teoría de Lewis al enlace covalente.

16.- Qué significa el concepto de traslape? ¿Qué otros nombres recibe?

17.- Indique qué orbitales se traslapan para formar las moléculas: a) Cl2 b) HF. Represente dichos traslapes.

18.- Indique qué orbitales se traslapan para formar las moléculas a) H2S y b) K3As . Represente dichos traslapes.

19- Indique qué orbitales se traslapan para formar las siguientes moléculas: a) Na2Se y b) SeI2. Represente dichos traslapes.

20.- Explique qué diferencias existe entre los orbitales moleculares sigma y los orbitales moleculares pi. Indique al menos tres diferencias.

21.- Señale en las siguientes moléculas dónde se forman orbitales moleculares sigma y dónde orbitales moleculares pi: a) H2 b) O2

22.- Señale en las siguientes moléculas dónde se forman orbitales moleculares sigma y dónde orbitales moleculares pi: a) HF b) N2

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